Question

（2010?佛山）（佛山）在M+RO₂2N的反應中，RO₂為氧化物，相對分子質量是44．已知1.2gM完全反應生成5.6gN．下列有關說法中錯誤的是（ ）

• A．R的相對原子質量為12
• B．N的相對分子質量是28
• C．參加反應的RO₂質量為12
• D．2.4gM與5gRO₂反應生成7.4gN

Answer 1

【答案】分析：根據RO₂為氧化物，相對分子質量是44，可以求出R的相對原子質量，
根據方程式中RO₂和N的質量比，以及RO₂的相對分子質量，可以求出N的相對分子質量．
再根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和應等于生成物的質量總和，此反應中參加反應的M和RO₂的質量和應等于生成物N的質量，由M和N的質量就可以求得RO₂的質量．
根據方程式中各物質的質量關系，可以判斷2.4gM與5gR不會恰好完全反應，則生成N的質量小于7.4gN
解答：解：A、R的相對原子質量為：44-16×2=12，故A對
B、設N的相對分子質量為x
M+RO₂  2N
    44        2x
    4.4g      5.6g
=
x=28
故B對．
C、參加反應的RO₂質量為：5.6g-1.2g=4.4g，故C錯
D、設與2.4g M完全反應的 RO₂ 的質量為 y
M+RO₂  2N
1.2g   4.4g   5.6g
2.4g    y
=
y=8.8g
故RO₂不足，生成N的質量6.36g． 故D錯
故選C、D
點評：解答此題要根據質量守恒定律和相對分子質量仔細分析，認真計算．