【題目】下圖中的A～H表示幾種初中化學常見的物質，分別是由H、C、O、Al、S、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中B、C、D、E、F均屬于單質，G、H屬于氧化物。B具有很好的抗腐蝕性能；D是最清潔的燃料；G有毒。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。
（1）D的名稱是_____________。
（2）C的化學式為______________。
（3）寫出B→E反應的化學方程式________________。
（4）寫出F與H反應的化學方程式________________。
【答案】 氫氣 O2 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 CO2+C
2CO
【解析】A～H表示幾種初中化學常見的物質，分別是由H、C、O、Al、S、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中B、C、D、E、F均屬于單質。D是最清潔的燃料；所以D為氫氣，G、H屬于氧化物，G有毒，所以G為一氧化碳；B具有很好的抗腐蝕性能，所以B是鋁，氫氣和鋁都能轉化成E，所以E是銅，H能轉化成一氧化碳，H為二氧化碳；F能與二氧化碳反應，F是碳；C與碳，鋁反應，C是氧氣；A能與鋁反應，A為鹽酸；經過驗證推到正確。鋁轉化成銅的化學方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3；碳和二氧化碳生成一氧化碳的方程式為：CO2+C
2CO；
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【題目】某化學反應中，各物質質量隨時間變化的曲線如圖所示．其中說法一定正確的是（ ）
A. 該反應是分解反應
B. 物質c發生還原反應
C. 物質b是化合物
D. 物質a中元素種類等于b和c中元素種類之和
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【題目】A～J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質，H為氣體。它們的相互轉化關系如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B__________,D_________,I________,J__________。
（2）反應①③④⑤中屬于置換反應的是__________________ （填序號）。
（3）寫出反應④的化學方程式__________________________。
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【題目】下列通過對比實驗得出的結論不正確的是
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
A. 實驗一可以證明鋅的金屬活動性比銅強
B. 實驗二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸
C. 實驗三可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物
D. 實驗四可以說明物質的溶解性與溶劑種類有關
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【題目】21世紀是鈦的世紀。利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的工藝流程如下：
（1）該工藝流程所使用的原料中，屬于氧化物的是______________（填化學式）。
（2）反應Ⅱ可獲得海綿鈦，化學方程式為__________________。
（3）該工藝流程中，可以循環使用的物質有氯氣和______________。
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【題目】某興趣小組要制取O2，CO2，請選擇下列合適的裝置填空。(注意：球型干燥管中是氯化鈣固體，有很強的吸水性。）
（1）寫出甲的儀器名稱_____________；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為________________應選的發生裝置是_____（填序號），用該裝置制O2的另一個化學方程式為________________用排水法收集氧氣時集氣瓶中水的作用為_____________________；
（3）實驗室制取并收集純凈、干燥的CO2 （含少量氯化氫和水蒸氣），裝置的連接順序是____________________。實驗室制取CO2的化學方程式為_______________
（4）小紅用家里的小針筒和廢藥瓶組裝成一套微型裝置（如圖所示） 替代裝置①，用該裝置做實驗的優點是_________(填序號) 。
①節約藥品用量 ②能完全消除廢液排放
③能控制液體的滴加速度 ④產生的氣體不含任何雜質
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【題目】右圖是小剛對濃硫酸的性質的探究，錐形瓶內的小試管盛裝飽和的澄清石灰水。
（1）甲裝置放置一段時間后，澄清的石灰水出現變渾濁，原因是_____________________________________；
（2）把乙裝置中的膠頭滴管內的水滴入濃硫酸中，發現澄清石灰水也出現變渾濁，原因是①__________________，②__________________________。
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
一、過氧化鈣的性質研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試
管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：
（3）圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時發生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，
反應的化學方程式為 。
（4）“沉淀”時發生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在 中，反應溫度不能過高
的原因是：①防止氨水揮發；② 。
（5）“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方
法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。
（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）
根據下表數據，計算CaO2產品純度（請寫出計算過程）。
若樣品質量用wg表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng，則CaO2純度
，此方案測定結果偏小的原因可能是 。
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【題目】某CaO和CaCO3的混合物中鈣的質量分數為60%，將50g混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列說法正確的是（只發生反應CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ ）
A. 剩余固體是混合物 B. 生成CO2的質量是20g
C. 剩余固體的質量是42g D. 原混合物中CaCO3的質量是30g
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