Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

一	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
三	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息是

 

．
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

 

（填序號）．
A．質子數(shù)不同    B．相對原子質量不同    C．電子數(shù)不同
（3）第12號元素與第17號元素組成化合物的化學式是

 

．
（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如同一周期中，

 

．
（5）在第三周期中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是

 

（填符號或名稱）．
（6）下列各組元素具有相似化學性質的是

 

（填序號）．
A．C和Ne    B．Be和Mg    C．Al和Si   D．O和Cl
（7）某粒子的結構示意圖為，當x-y=5（y≠0）時，該粒子為

 

（填粒子符號）．

Answer 1

分析：（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析解答即可．
（2）元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）．
（3）第12號元素與第17號元素分別是鎂元素和氯元素，組成化合物是氯化鎂，寫出其化學式即可．
（4）根據同一周期元素的原子原子序數(shù)的變化規(guī)律進行分析解答．
（5）最外層具有8個電子的原子具有相對穩(wěn)定結構．
（6）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，同一族（縱行）的元素具有相同的最外層電子數(shù)，具有相似的化學性質，據此進行分析解答．
（7）若為原子，則x=y+2，即x-y=2；則當x-y=5＞2（y≠0）時，為陽離子，據此進行分析解答．

解答：解：（1）根據硼元素周期表中的一格中獲取的信息，硼元素的原子序數(shù)為5，相對原子質量為10.81等．
（2）根據決定元素種類的是核內質子數(shù)，不同種元素最本質的區(qū)別是核內質子數(shù)不同．
（3）第12號元素與第17號元素分別是鎂元素和氯元素，組成化合物是氯化鎂，其化學式是MgCl₂．
（4）同一周期的元素，從左到右，原子序數(shù)依次增大．
（5）最外層具有8個電子的原子具有相對穩(wěn)定結構，表中具有相對穩(wěn)定結構的元素氬元素，其元素符號為：Ar．
（6）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，同一族（縱行）的元素具有相同的最外層電子數(shù)，具有相似的化學性質，Be和Mg屬于同一族（縱行），化學性質相似．
（7）若為原子，則x=y+2，即x-y=2；則當x-y=5＞2（y≠0）時，為陽離子，是失去最外層電子后得到的，y應等于8，則x=8+5=13，為鋁離子；其符號為：Al³⁺．
故答案為：（1）硼元素的原子序數(shù)為5等；（2）A；（3）MgCl₂；（4）從左到右，原子序數(shù)依次增大等；（5）Ar（或氬）；（6）B；（7）Al³⁺．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結構示意圖的含義等等進行分析解題的能力．