【題目】根據圖所示溶解度曲線判斷，下列說法正確的是
A. 28℃時，將40gKNO3溶于100g水得到飽和溶液
B. 將43℃的Na2CO3飽和溶液升高10℃，有晶體析出
C. 三種物質的飽和溶液由40℃降溫至23℃，所得溶液中溶質質量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)
D. 除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成飽和溶液，再降溫結晶、過濾
【答案】B
【解析】
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
A、28℃時，硝酸鉀溶解度大于40g，將40gKNO3溶于100g水得到不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；
B、溫度大于43℃，升高溫度Na2CO3的溶解度減小，飽和溶液升高10℃，有晶體析出，說法正確，符合題意；
C、三種物質的飽和溶液質量不知道，無法比較，說法錯誤，不符合題意；
D、溫度小于40℃， KNO3和Na2CO3的溶解度受溫度影響相似，降溫結晶不能除去KNO3中混有的Na2CO3，說法錯誤，不符合題意。
故選B。
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【題目】碳酸鈉、氫氧化鈉和水的混合物若干，與100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，可得晶體質量為（）
A.5.85gB.11.7gC.23.4gD.9.0g
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【題目】為解決環境污染問題，我區已全面禁止燃煤取暖，大力推行天然氣取暖。
(1)煤、______、天然氣被稱為化石燃料。天然氣是比較清潔的化石燃料，其主要成分完全燃燒的化學方程式是______。
(2)氫氣被認為是理想、清潔的燃料，氫氣燃燒的化學方程式是______。請再舉出2種清潔能源：______、______。
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【題目】地球深處的水處于超臨界狀態，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和 NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是（ ）
A.在超臨界水中，NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度
B.在超臨界水中，2種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C.450℃時可得到CaCl2的超臨界水溶液
D.450℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液
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【題目】配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進行．請回答下列問題：
（1）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉__g，水__mL．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應_____．
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_____．
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列實驗裝置完成有關問題：
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置可選擇_________（填字母），該反應的化學方程式是___________。
（2）用裝置 F 收集一瓶氧氣，驗滿時應將帶火星的木條放在_________（填“a”和“b”）處；
（3）將裝置 G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置 G 的是_________（填序號）
A.用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
B.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
C.用雙氧水和二氧化錳制取氧氣
D.加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷
（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（已知：氨氣的密度小于空氣，極易溶于水），則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為_________（填序號）；
A.A 和 D B.A 和 E C.B 和 E D.A 和 F
（5）H 圖是鐵生銹條件的探究，一周后試管①、②中鐵釘無明顯變化，另一鐵釘生銹，說明鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_________發生化學反應的過程。
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是
A. 20℃時等質量的A和C兩種物質的溶液中溶質的質量相等
B. 50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質質量分數為50%
C. 將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液都降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C
D. 將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法
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【題目】如圖是a、b、c三種物質（均不含法晶水）的溶解度曲線。
①t1℃時，將m g a和ng c分別加入到50mL水中恰好均形成飽和溶液，則m____n（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②t2℃將30ga加入到50g水中充分溶解得到溶液的質量為______。
③t2℃時a、b、c三種飽和溶液溶質的質量分數由大到小的關系是_____________。
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【題目】某化學實驗室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水。現取廢水樣品80g倒入燒杯中，加入幾滴無色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應過程中溶液的pH變化如圖所示。
(1)當恰好完全反應時，溶液的顏色變化是____________。
(2)求廢水中氫氧化鈉的質量分數_______ (寫出計算過程)。
(3)往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量，請在答題卡中畫出Na2SO4質量隨加入稀硫酸質量變化的曲線_______。
(4)下表為市面上濃硫酸和濃鹽酸的有關數據:
物質 | 純度 | 價格(元/kg) |
濃硫酸(工業級) | 98% | 0.6 |
濃鹽酸(工業級) | 98% | 0.4 |
若工廠每天需處理上述廢水8噸,選用__________(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)更合算,每天可節約________元(保留整數)。
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