Question

在 ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，所得濾液中含有的溶質是（　　）

A．CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂

B．CuCl₂、ZnCl₂

C．FeCl₂、ZnCl₂

D．只有FeCl₂

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序表及其應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅．在 ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應．充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅．所以：
A、由于鐵是過量的，不可能有CuCl₂，故A錯誤；
B、由于鐵是過量的，不可能有CuCl₂，故B錯誤；
C、溶液中含有的溶質是ZnCl₂、FeCl₂，故C正確；
D、溶液中還存在未反應的ZnCl₂，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養學生分析問題、解決問題的能力．