Question

【題目】為測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，某化學興趣小組的同學取50g該氫氧化鈉溶液，向其中加入50g硫酸銅溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為90.2g。請計算：

[溫馨提示：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4]

（1）反應后生成沉淀的質量是______g。

（2）該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。_____

Answer 1

【答案】9.8 16%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氧化銅，所以可以求算氫氧化銅的質量，根據氫氧化銅質量和對應的化學方程式求該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

解：（1）根據質量守恒定律可得，生成的氫氧化銅的質量為50g+50g-90.2g=9.8g；

（2）設該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x，

x=16%，

答：（1）反應后生成沉淀的質量是 9.8g；

（2）該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為16%。