Question

【題目】下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列分析不正確的是

A．50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B．50℃時，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和 溶液

C．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法

D．分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B>C=A

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發結晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質溶解度的大小關系，4、可直接讀出某溫下，物質的溶解度，A、50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C，正確，B、50℃時，A的溶解度為50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物質加入到50g水中不斷攪拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的質量75g，正確，C、由于C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，正確，D、50℃時,將三種物質的飽和溶液降溫至20℃,對于A、B來說，溶解度隨溫度的升高而增大，會析出晶體，但仍然是20℃的飽和溶液，此時B的溶解度大于A，對C而言由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質和溶劑質量仍然不變，溶質質量分數仍然保持在50℃時的不變，所以所得溶液中溶質質量分數B﹥A﹥C，錯誤，故選D