Question

根據如圖實驗裝置圖，按要求回答有關問題：

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a

試管

；b

長頸漏斗

．
（2）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣時，所發生的化學反應方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發生裝置為

B

（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是

E

．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在

集氣瓶口

，觀察火焰是否熄滅．二氧化碳溶于水的化學方程式為

CO₂ +H₂O=H₂CO₃

．
（4）下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置．

①A實驗右邊玻璃管②中產生的氣體是

氫氣（或H₂）

；?
②B實驗如果實驗數據小于21%，可能原因是

裝置漏氣（或加熱時間短，反應不充分；或銅的量太少，氧氣沒完全反應；或未冷卻至室溫就讀數等）

（寫出一點）；
③C實驗蠟燭火焰熄滅說明二氧化碳具有的性質是

不能燃燒、不支持燃燒

；?

Answer 1

分析：（1）依據常用儀器回答；
（2）依據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（3）依據制取二氧化碳的反應物的狀態、反應條件選擇發生裝置，依據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，驗滿時應將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；依據二氧化碳和水的反應書寫方程式；
（4）①依據電解水時生成的氫氣與氧氣的體積大小分析即可；
②從測定空氣中氧氣的含量及操作中的注意事項分析導致氧氣含量較實際值偏低的原因即可；
③從二氧化碳能使火焰熄滅分析判斷．

解答：解：（1）標號儀器分別是試管和 長頸漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故最好用向上排空氣法收集； 驗滿時應將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；二氧化碳溶于水的化學方程式為 CO₂ +H₂O=H₂CO₃；
（4）①電解水時生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，所以②中產生的氣體是氫氣；
②從測定空氣中氧氣的含量較實際值偏低的原因可能是：裝置漏氣或加熱時間短，反應不充分；或銅的量太少，氧氣沒完全反應；或未冷卻至室溫就讀數等；
③石灰石可以與鹽酸反應生成二氧化碳，蠟燭火焰熄滅說明二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；
故答案為：（1）試管；長頸漏斗；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
（3）B；  E；集氣瓶口；CO₂ +H₂O=H₂CO₃ ；       
 （4））①氫氣（或H₂）；   ②裝置漏氣（或加熱時間短，反應不充分；或銅的量太少，氧氣沒完全反應；或未冷卻至室溫就讀數等）；
③不能燃燒、不支持燃燒．

點評：此題是一道多點知識考查題，重點是對裝置選取、物質的性質、實驗室制取氧氣的反應原理等相關知識進行的考查，對強化學生基礎有一定幫助．