Question

【題目】丙醇（化學式為C3H8O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學方程式可表示為
C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，
①生成物X的化學式為 ．
②要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質量至少為 g．

Answer 1

【答案】CO；14.4
【解析】解：①C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，由于化學方程式體現了質量守恒定律，所以根據原子種類和原子個數不變可以推測X的化學式，反應前碳原子個數為3，氫原子個數為8，氧原子個數為9，反應后現有碳原子個數為2，氫原子個數為8，氧原子個數為8，少一個氧原子和一個碳原子，所以X為CO．②當不生成CO時，也就是可燃物充分燃燒生成二氧化碳和水，用待定系數法，設可燃物的系數為1，
C3H8O+ 4O2 4H2O+3CO2
系數同時擴大2倍，得
2C3H7OH+9O2 6CO2+8H2O
設6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，

2C3H7OH+	9O2		6CO2+	8H2O
2×60	9×32
6.0g	x

=
解得x=14.4g，
答：①生成物X的化學式為 CO．②要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質量至少為 14.4g
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．