Question

甲、乙、A、B、C、D是初中化學常見物質，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的兩種或三種組成．
（1）甲是胃酸的主要成分，與活潑金屬反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體化學式為　　．
（2）乙是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則乙的化學式為　      　．
（3）A俗稱為純堿；B、C、D三種物質中含同種金屬元素，并存在下列轉化關系B→C→D．A與C反應的化學方程式為　                              　．
（4）實驗小組同學將A、B、C、D中的一種或幾種物質混合在一起得到一包白色固體粉末，為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗．

請回答：
①若X溶液只含一種溶質，根據實驗可以確定X溶液中的溶質是　              　；
②下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是　                  　（填字母序號）．
A．一定有碳酸鈉
B．一定有碳酸鈣
C．可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的混合物
D．該固體粉末的組成最多有三種情況．

Answer 1

（1）H₂ （2）Fe₂O₃（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（4）①NaCl   ②BCD

試題分析：（1）甲是胃酸的主要成分，則甲為鹽酸，鹽酸與活潑金屬反應生成氫氣，故該氣體化學式為 H₂．（2）黃色溶液中含有鐵離子，紅色的氧化物為氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故乙為氧化鐵，化學式為 Fe₂O₃．（3）A俗稱為純堿，故A為碳酸鈉；B、C、D三種物質中含同種金屬元素，故三物質中都含有鈣離子，三種物質間有下列轉化關系B→C→D．故B為氧化鈣，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈣．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，故A與C的反應為碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaO（4）①由上述分析可知A為碳酸鈉，B為氧化鈣，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈣．固體粉末中加入足量水產生白色沉淀和無色濾液，無色濾液中加鹽酸產生無色氣體，則濾液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應產生氯化鈉，若X溶液只含一種溶質，則該溶質一定是氯化鈉．②由上述實驗無色濾液中加鹽酸產生無色氣體，則濾液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，故A說法正確；固體粉末中加入足量水產生白色沉淀，此白色沉淀可能是原粉末中含有的碳酸鈣，也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，還可能是未溶解的氫氧化鈣，因此不一定含有碳酸鈣，B說法錯誤；該粉末中一定含有碳酸鈉，故C說法錯誤；由實驗只能得知該粉末中一定含有碳酸鈉，其它物質都不能確定，因此該粉末的組成成分可能有下列情況：①碳酸鈉和氧化鈣；②碳酸鈉與氫氧化鈣③碳酸鈉與碳酸鈣④碳酸鈉、氧化鈣與氫氧化鈣⑤碳酸鈉、氧化鈣和碳酸鈣⑥碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣⑦碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣共七種情況，故D說法錯誤；故選BCD