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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl

△

.

NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發生反應的化學方程式

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；

．
②操作Ⅱ的名稱為

過濾

．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是

B

（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣 B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環使用的是

D

（填字母）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
AB AB	B中澄清石灰水不變渾濁 B中澄清石灰水不變渾濁	樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為

AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是

A

，觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加

BC

，觀察現象判斷．
A．BaCl₂溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液 D．稀HCl
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為

88.3%

（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl $數學公式$ NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發生反應的化學方程式．
②操作Ⅱ的名稱為．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣　　 B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環使用的是（填字母）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置實驗現象實驗結論
樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是，觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加，觀察現象判斷．
A．BaCl₂溶液　　　 B．稀H₂SO₄　　　C．Na₂CO₃溶液　　D．稀HCl
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為　（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．

【查閱資料】

①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．

②反應原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．

③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．

④無水硫酸銅遇水變藍

⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發生反應的化學方程式��；　．

②操作Ⅱ的名稱為　．

③反應（1）中加適量鹽酸的作用是　．

④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是　　（填字母）．

A．先通入二氧化碳再通氨氣 B．先通入氨氣再通二氧化碳

（2）上述生產流程中不可循環使用的是　　（填字母）．

A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH

【組成探究一】

（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為　；　．

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
		樣品不含晶體A

【組成探究二】

（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為　，確定純堿樣品含有雜質NaCl．

【組成探究三】

（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是　　，觀察現象判斷．

A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液

B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加　　，觀察現象判斷．

A．BaCl₂溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液 D．稀HCl

③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為　（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省鎮江市九年級網上閱卷適應性訓練化學試卷（解析版） 題型：填空題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發生反應的化學方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱為    ．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環使用的是    （填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為    ．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
		樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現象判斷．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為       （寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省鎮江市中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發生反應的化學方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱為    ．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環使用的是    （填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為    ．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
		樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現象判斷．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為       （寫出計算過程）

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