Question

某同學對如表四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗目的	除去CO2中的少量CO	除去NaCl溶液中的少量MgSO4溶液	除去氯化鈉溶液中的少量鹽酸	除去O2中的少量水蒸氣
方案1	點燃氣體	滴加適量氯化鋇溶液	滴加適量Na2CO3溶液	通過足量濃硫酸
方案2	通過灼熱的氧化銅固體	滴加適量氫氧化鋇溶液	滴加適量NaOH溶液	通過足量NaOH溶液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的化學性質,鹽的化學性質

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項錯誤．
B、MgSO₄溶液能與適量氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質但引入新的雜質氯化鎂，不符合除雜原則，故選項錯誤．
C、鹽酸能與Na₂CO₃溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與適量NaOH溶液反應生成氯化鈉、水，均能除去雜質且沒有引入新的雜質，均符合除雜原則，故選項正確．
D、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能除去水蒸氣，故選項錯誤．
故選：C．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．