【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 20℃時，甲溶液一定比乙溶液濃
B. 將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方法，下列實驗設計能實現其對應實驗目的是（ ）
A．驗證質量守恒定律 | B．測定空氣中氧氣含量 | C．驗證燃燒需要溫度，達到著火點 | D．探究影響某些物質溶解性的因素 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】某興趣小組對空氣中氧氣含量的測定進行了如下實驗探究：
將數顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按如圖1所示連接。裝置氣密性良好。實驗開始，打開并調試好傳感器和數據設備，用酒精燈將足量紅磷點燃，立即伸入瓶中并塞緊橡皮塞。各傳感器測得的數據如圖2所示，橫坐標為時間，縱坐標表示該段時間內氣體壓強、溫度、氧氣濃度對應的變化情況。
（1）寫出紅磷燃燒的方程式______。
（2）根據圖2中壓強變化曲線，bc段壓強升高的原因是______。實驗結束打開活塞的過程中，壓強曲線對應的線段是______（填字母）。
A bc B cd C de D ef
（3）圖2中X曲線表示的是______（填“溫度”或“氧氣濃度”）變化情況。
（4）實驗結束測得裝置內氧氣濃度為8.85%，后改用足量的白磷實驗測得氧氣濃度為3.21%。
①白磷燃燒和紅磷燃燒有類似的現象，寫出白磷燃燒的現象______。
②采用教材裝置測定空氣中氧氣含量時，改用白磷能使測定結果較準確的原因是______。
③根據實驗結果，你對燃燒條件的新認識是______。
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【題目】請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站。“2—5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物。
（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”。
①列車途經“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 色。
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為 。
③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發。
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為 （填一種）。②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為 （寫一種物質），“稀鹽酸”列車方能走完。
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【題目】日常生活與化學有著密切的聯系。
（1）可燃冰主要成分是甲烷的水合物，可能成為未來新能源，寫出甲烷燃燒的化學方程式_______。
（2）生活中利用洗滌劑的__________作用清洗衣服、餐具上的油污。
（3）室外野炊后，采用澆水的方式滅火，其滅火的原理是_____。
（4）漂白粉的制取原理為：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2X，試推斷方程式中X的化學式為___________。
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【題目】現有如下儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________________，選用裝置D來進行制取時，通常要在試管口處放上_____________。
（3）草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下發生反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O，
若用該反應來制取CO，制氣裝置應選____（填字母）和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器A和C進行組合，C中最好裝入下列試劑中的____（填小寫字母）。
a. 燒堿溶液 b. 濃硫酸 c. 澄清石灰水
（4）若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置_____，反應的化學方程式為_______________。
（5）圖2為某種“微型”實驗裝置。如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，擠出少量鹽酸使反應發生一段時間后，加熱處出現的現象是____________。“微型塑料滴管”的功能相當于圖1中的_____（填字母）。用微型儀器進行實驗的優點很多，除試劑用量極少以外，還有____________（答一條）等等。
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【題目】以實驗事實和化學原理為依據進行科學推理是學習化學的重要方法之一，下列推理得出的相關結論正確的是（ ）
A. 氣體的溶解度隨壓強增大而增大，CO2是氣體，所以CO2的溶解度隨壓強的增大而增大
B. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中也變紅，所以二氧化碳也是酸
C. 置換反應的生成物是單質和化合物，有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D. 化學變化過程中常伴有發光發熱等現象，所以凡是有發光發熱現象發生的變化一定是化學變化
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【題目】在探究金屬與酸的反應時，發現銅片與20%的硫酸溶液不反應。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發生反應”，并進行了系列實驗。
（查閱資料）SO2能讓紅色的品紅溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
（進行實驗）（夾持儀器略）
實驗1：初步實驗（所用溶液均為硫酸溶液）
實驗序號 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 |
裝置 |
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主要現象 | 銅片a附近溶液逐漸變藍，銅片b附近產生無色氣泡。 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 銅片溶解，溶液變藍，生成有刺激性氣味的無色氣體 |
經檢驗實驗1﹣1中產生的氣體是氫氣。
實驗2：在實驗1﹣5的基礎上深入探究，裝置如圖。
（解釋與結論）
（1）實驗1﹣1中，能證明銅發生反應的現象是_____。
（2）實驗1中，欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應”需對比的實驗是_____（填實驗序號）。
（3）補全實驗1﹣5和實驗2中銅與硫酸反應的化學方程式：
_____
（4）與實驗1﹣5相比，實驗2的優點有_____（寫出一條即可）。
（5）通過上述實驗能得出的結論是_____。
（反思與評價）
（6）下列說法不正確的是_____。
A 對比實驗1﹣2和1﹣5，可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應”
B 通電可促進一些化學反應的發生
C 銅與硫酸只能發生一種化學反應
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【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。
其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)
(1)m點的數值是___。
(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應。
(3)b點的溶質為___。
(4)參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數是___。(寫出計算過程)
(5)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數為___。(寫出計算過程)
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