Question

【題目】圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）根據(jù)已知條件列出求解所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式_________。

（3）用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_________。

（4）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（5）若向?yàn)V液中加入5.4g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（6）工廠生產(chǎn)鈣片時若需碳酸鈣120t，理論上需含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】（1）（2）（3）20g（4）20%（5）10%（6）80t

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳。

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的二氧化碳的質(zhì)量，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x

故所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為。

（3）由（2）可知，所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g，所加的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，設(shè)所需濃鹽酸的質(zhì)量為y，，，故用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為20g。

（4）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為z

鈣片中鈣元素的質(zhì)量為

故鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）濾液的質(zhì)量為，

設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為m

故若向?yàn)V液中加入5.4g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（6）設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為n

故理論上需含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量為。