Question

（2013?達州模擬）化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）．測得的數據如下：

實驗組次	1	2	3	4
樣品質量/g	30	20	20	30
稀鹽酸的質量/g	50	50	100	100
產生氣體的質量/g	6.6	6.6	6.6	m

（1）m的值為多少？
（2）第

2

組實驗恰好完全反應？
（3）該石灰石樣品的純度是多少？

Answer 1

分析：由表中數據可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2組實驗恰好反應，據此對相關問題進行分析解答即可；

解答：解：（1）由表中數據可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以10g樣品能生成3.3g二氧化碳，m為30g樣品與100鹽酸混合后生成的氣體，由表中的數據可知30樣品一定完全反應；
所以m=3.3×3=9.9；
（2）由表中數據可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2組實驗恰好反應；
（3）設20g石灰石中碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
該石灰石樣品的純度為：

15g

20g

×100%=75%
故答案為：（1）m的值為9.9；（2）2；（3）該石灰石樣品的純度為75%；

點評：本題難度較大，考查了根據化學方程式的計算，根據表格數據分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應的實驗是正確解答本題的關鍵所在．