【題目】化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中。然后向其中逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）。隨著反應的進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示。請完成下列計算內容：
（1）反應生成二氧化碳的質量是____g。
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數是____？
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是____？
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業和制造電池。硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價。
（1）氫氧化鎳的化學式為______。
（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。
① 反應的化學方程式為______。
② 預測反應現象：______。
（3）用氯化亞鈀（PdCl2）可測定空氣中微量的一氧化碳。常溫下，氯化亞鈀溶液與一氧化碳反應，生成灰黑色的金屬鈀（Pd）沉淀，還生成二氧化碳和鹽酸，該反應的化學方程式為_____。
（4）某同學看見有人向養魚的水中撒一種黃色固體能產生氣泡，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，是為了解決水中氧氣不足的問題，他回家查閱資料知過氧化鈉(Na2O2)與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質相似。據此請寫出CaO2與水反應的化學方程式______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒是我們熟悉的現象。某實驗小組用如圖實驗方法來探究燃燒的條件：
（1）如圖一進行實驗，觀察實驗現象。紅磷不能燃燒是因為_________________。
（2）改進后的裝置(如圖二)與圖一相比，其優點是______________。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并 ____________后才能對試管加熱。
（3）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷(如圖三所示)，結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是 ________________。
（4）有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，這種蠟燭在制作時要在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃。當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒，原因是________________ ，但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到了_______從而使蠟燭復燃。但這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是 _____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，根據下圖所示裝置回答有關問題：
（1）儀器①的名稱是__________。
（2）李麗同學設計了實驗室制取并收集二氧化碳的裝置（如圖C所示），裝置中出現了一處錯誤，你的糾正方法是__________。該裝置的發生裝置具有的優點是__________。錐形瓶中發生反應的化學方程式為__________。
（3）實驗室利用圖A所示裝置制取氧氣的化學方程式為__________。
（4）實驗室可以用加熱氯化鎂和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣。已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。為了制取并收集一瓶干燥的氨氣，且減少對空氣的污染。在上述裝置中選出最佳的實驗裝置組合是__________（填字母編號）。
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體，該反應前后的微觀示意圖如圖所示。
請回答下列問題：
（1）C的相對分子質量是__________。
（2）A分子、B分子、C分子的相同點是都含有氧___________（填“分子”“ 原子”或“元素”）。
（3）A物質中氮元素與氧元素的質量比是____________________。
（4）寫出該反應的化學方程式_________________________________________。
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【題目】小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現許多不同類別的物質反應時都能產生鹽，于是她構建了下圖所示的知識網絡圖。
（1）請你把圖中①②處補充完整（不能與圖中已有信息重復）。
①_________________；②_____________________。
（2）圖中部分反應不屬于復分解反應的有_______。（填字母序號）
A金屬+酸 B酸+鹽 C酸+堿 D堿+非金屬氧化物 E堿+鹽 F鹽+鹽
（3）根據網絡圖可得到相關物質的反應。
請寫出下列反應的化學方程式：
①___________________；②______________。
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【題目】如圖是初中化學中常見的實驗。
（1）A中現象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因_________。
（2）B中集氣瓶底部有少量水，其作用是 ______。
（3）C實驗完畢，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不能繼續上升，這種現象說明氮氣具有______的性質；若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的五分之一，可能存在的原因是______。（寫出一條即可）。
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【題目】實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖如圖所示。
（1）寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式__________________。
（2）寫出硬質玻璃管中的現象__________________。
（3）寫出最右側酒精燈的作用__________________。
【答案】Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 紅色粉末逐漸變黑 點燃尾氣，防止CO污染空氣
【解析】
（1）由題意可知，在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應，生成了鐵和二氧化碳。反應的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）由于氧化鐵是紅色的，生成的鐵粉是黑色的。所以，硬質玻璃管中的現象是：紅色粉末逐漸變黑；
（3）由于尾氣中含有的一氧化碳有毒能污染空氣。所以，最右側酒精燈的作用是：點燃尾氣，防止CO污染空氣。
故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；紅色粉末逐漸變黑；點燃尾氣，防止CO污染空氣。
【題型】實驗題
【結束】
25
【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有____________生成。
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：
實驗操作 | 測定結果 | 白色固體成分 |
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是_______ | pH>7 | __________ |
_______ | CaCl2 |
實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：
①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器是_______？該儀器在蒸發操作中的作用是_______？
②加入Na2CO3溶液的目的是______________？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充_______。
（4）工業上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3)，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(雜質不參與反應也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能處理340 kg鋁土礦，最終得到1 004 kg NaAlO2溶液。計算：該鋁土礦中Al2O3的質量分數_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，下列有關敘述合理的是( )
A. 錐形瓶里加入少量二氧化錳粉末，分液漏斗里盛放6%的過氧化氫溶液
B. 錐形瓶里加入高錳酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餾水
C. 集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在桌面上
D. 當發生裝置中液體與固體一接觸產生了氣泡立即收集
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