Question

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 氨氣的制備

【資料卡】實驗室用熟石灰和硫酸銨固體混合共熱制取氨氣，NO2有毒，常溫下為紅棕色，常用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理；同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數之比。

① 氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_______。

② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→_____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵ 氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	① Y管中______________	② 反應的化學方程式： __________________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝集
打開K2	③ _________________	④ _________________

Answer 1

【答案】 A d→c→f→e→i 紅棕色氣體顏色慢慢變淺 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O Z中NaOH溶液產生倒吸現象 反應后氣體分子數減少，Y管內壓強小于外界大氣壓

【解析】(1)①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置；②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生，所以正確的連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→j； (2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO2 7N2+12H2O，以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發生倒吸。