Question

【題目】某混合氣體中可能含有氮氣、氯化氫、一氧化碳中的一種或幾種。將上述氣體樣品依次通過足量飽和碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅后恢復至原來的溫度（室溫），氣體體積均無明顯變化，但氧化銅部分變紅。再將氣體通過足量氫氧化鈉溶液，氣體體積減少但仍有少量氣體剩余.則該混合氣體的成分是

A.N2、HCl、CO

B.N2、CO

C.一定有N2、CO，可能有氯化氫

D.一定有CO，可能有N2，和HCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

將混合氣體通過碳酸氫鈉。若含氯化氫氣體，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，氣體體積無變化。通過氧化銅，氧化銅部分變紅，則混合氣體中一定含一氧化碳，，且在此一氧化碳全部轉化為二氧化碳，體積無變化。再通過氫氧化鈉，氣體的體積明顯減小，并有剩余氣體，則說明一定含有氮氣。故混合氣體中一定含有一氧化碳、氮氣，可能含有氯化氫。

根據分析可知，C選項正確。

故選C。