Question

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO₂充分反應(yīng)．完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量=17g×5%×

氧的相對原子質(zhì)量×2

過氧化氫的相對分子質(zhì)量

×100%=17g×5%×

32

34

×100%．
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是______填字母序號）．
A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

（1）過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由此可知過氧化氫中的氧原子沒有全部生成氧氣，有一部分存在水中，因此小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量方法是錯誤的，故選B；
（2）設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為X
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
17g×5%           X

68

17×5%

=

32

X

X=0.4g
答：制取氧氣的質(zhì)量為0.4g．