Question

【題目】（一）我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下。請你回答其中的有關問題：

（1）做出假設：_______________________；

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括（填序號）_________

①二氧化硫易溶于水 ②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應 ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水

（4）實驗：

①實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明__________________。

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現象說明_________________，此過程中反應的化學方程式為______________________。

③裝置E的作用是_____________________。

（5）結論：原假設_______________ (“成立”或“不成立”)。

（二）皮蛋是我國傳統的蛋制品，深受人們喜愛，由少量 NaCl，CaO 和過量的 Na2CO3 混合得到的粉末狀混合物 A 是制皮蛋的配方之一。

（1）某化學興趣小組從市場獲取少量的混合物 A 于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，邊加邊攪拌，靜置，過濾得濾液。濾液中含有 Cl- 、OH- ，還含有的陰離子是__________ 。

（2）在混合物A中加入少量的ZnSO4可改善皮蛋品質，該興趣小組獲得某樣品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4。

設計實驗方案，完成下述表格。 限選用品與試劑：稀鹽酸、pH 試紙、BaCl2 溶液、蒸餾水、AgNO3 溶液

步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，振蕩	________________
步驟3：______________	__________，說明樣品中有ZnSO4。 __________，說明樣品中沒有ZnSO4。

Answer 1

【答案】二氧化硫能與水反應生成酸 ①②③④ 二氧化硫不能使干燥的石蕊試紙變藍 水不能使藍色石蕊試紙變色，二氧化硫與水生成酸性物質 SO2＋H2O=H2SO3 吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 成立 CO32－ 有氣泡產生，說明樣品中一定有碳酸鈉 取少量步驟2中的溶液與試管中，加入適量的氯化鋇溶液，震蕩 若有白色沉淀產生 若沒有白色沉淀產生

【解析】

（一）（1）二氧化碳與水反應生成碳酸，因此可以提出假設二氧化硫能(或不能)與水反應生成酸；

（3）要探究二氧化硫與水在通常情況下能發生化學反應生成酸，可以通過反應后的產物能使指示劑石蕊變紅來確定，此時需要知道二氧化硫本身不顯酸性，能溶于水，能被何種物質干燥而本身不發生變化，二氧化硫是否有毒，是否需要進行尾氣處理；所以選①②③④；

（4）①C裝置內盛有的是干燥的藍色石蕊試紙，通過B裝置干燥后的二氧化硫氣體與之接觸，顏色未發生變化，說明不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色；

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，此時只是水與石蕊試紙接觸，未見試紙顏色發生變化，說明水不能使藍色石蕊試紙變色，當有氣體通過時，發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此時石蕊試紙既與水接觸又與二氧化硫接觸，說明二氧化硫與水接觸得到了顯酸性的物質，二氧化硫和水發生了反應：SO2＋H2O=H2SO3，生成了某種酸性物質；

③根據題干敘述可以知道，二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽與水，所以裝置E的作用是吸收多余氣體，避免污染空氣（進行尾氣處理）；

(5)通過以上分析可以看出，二氧化硫能與水反應生成酸，所以假設成立（或不成立）或不成；

（二）（1）混合物A中有碳酸鈉（Na2CO3），加水溶解、過濾后，濾液中的陰離子有：Cl－ OH－ CO32－；

（2）要驗證硫酸鋅的存在即驗證硫酸根存在，首先要排除碳酸根的干擾，取少量步驟形成的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸；碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡產生；樣品中一定有碳酸鈉，步驟2中的溶液已經除去了碳酸根，向步驟2溶液中滴加少量氯化鋇溶液；氯化鋇會和硫酸鋅反應生成硫酸鋇沉淀：ZnSO4＋BaCl2=ZnCl2＋BaSO4↓，若有白色沉淀產生，說明有硫酸鋅；若沒有白色沉淀產生，說明沒有硫酸鋅。