Question

【題目】“碳循環”是自然界中重要的一類物質轉化，CO2在轉化中起著非常重要的作用，如圖1是這種作用的具體體現之一．

（1）自然界中“碳循環”的“碳”是指（選填“單質”“元素”“原子”）
（2）某有機物R在空氣中完全燃燒的化學方程式為：R+3O2 2CO2+3H2O，則R的化學式為
（3）煤的燃燒會產生大量CO2 ， 通過煤的綜合利用可獲得多種產品，有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵，下列說法正確的是（填序號）．
a．煤是復雜的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的變化屬于物理變化
c．煤燃燒排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要物質．
（4）科學家用NaOH溶液噴淋吸收CO2（如圖2），對該方法的敘述正確的是（ ）．

A.該方法中包含分解反應，置換反應等
B.物質是①是Na2CO3溶液
C.操作①是蒸發濃縮，降溫結晶
D.整個過程至少有兩種物質可以循環利用．

Answer 1

【答案】
（1）元素
（2）C2H6O
（3）ac
（4）D
【解析】解：（1）自然界“碳循環”中的“碳”是指碳元素，是指碳原子這一類原子的總稱；故填：元素；（2）在反應R+3O2 2CO2+3H2O根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類、原子個數和種類不變，反應后共2個C、6個H、7個O，反應前有6個O，則R中共有2個C、6個H、1個O，即化學式為C2H6O．故填：C2H6O；
故選C．（3）a．煤炭是一種成分復雜的混合物，主要成分是碳，故正確；
b．煤加工成焦炭的變化中生成了新物質，屬于化學變化，故錯誤；
c．煤炭中含有少量的硫元素，所以煤炭燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要氣體之一，故正確．
故選ac；（4）A、碳酸鈉要轉化生成氫氧化鈉，可以使用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，此反應是復分解反應；碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，此反應是分解反應；生成的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，此反應是化合反應；該方法中不涉及置換反應，故選項說法錯誤．
B、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應可以轉化生成氫氧化鈉，故①是氫氧化鈣，故選項說法錯誤．
C、碳酸鈉溶液經過操作①能得到碳酸鈣沉淀，則是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，然后經過過濾得到碳酸鈣固體，故選項說法錯誤．
D、分析反應流程圖，在此反應中過程中，氧化鈣和氫氧化鈉能重復利用，故選項說法正確．
故選D．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和化石燃料及其綜合利用，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）才能得出正確答案．