Question

（1）利用如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量．
①實驗現象，紅色物質逐漸變成

 

．
②反應的化學方程式為

 

．
③停止加熱冷卻至室溫，注射器內氣體的體積大約減少了

 

．
④實驗結論

 

．
（2）50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）在加熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅，停止加熱冷卻至室溫，注射器內氣體的體積大約減少了

1

5

，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分數大約為

1

5

；
（2）根據HCl+NaOH=NaCl+H₂O的方程式，首先求出反應后所得溶液溶質NaCl的質量，再根據溶液溶質質量分數的計算公式求出反應后所得溶液溶質質量分數．

解答：解：（1）在加熱熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅，反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；停止加熱冷卻至室溫，注射器內氣體的體積大約減少了

1

5

，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分數大約為

1

5

．
（2）設生成NaCl的質量為x
      HCl+NaOH=NaCl+H₂O
      36.5     58.5
     50g×7.3%   x

36.5

58.5

=

50g×7.3%

x

x=

58.5×50g×7.3%

36.5

=5.85g
反應后所得溶液溶質質量分為

5.85g

50g+50g

×100%=5.85%
故答為：（1）①黑色   ②2Cu+O₂

△   .

2CuO    ③約

1

5

④空氣中氧氣的體積分數大約為

1

5

   
（2）反應后所得溶液溶質質量分數為5.85%

點評：本題主要考查了用銅絲測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現象、反應的化學方程式、實驗結論等．由于裝有銅絲的玻璃管和注射器的前端較細，為了使注射器里的空氣中的氧氣能充分的與銅絲反應，在試驗過程中應來回交替推動注射器的活塞．