Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。若混合液中CuCl2的質量分數為27%，則：

（l）完全反應后，產生了_____g沉淀。

（2）求混合液中HCl的質量分數__________。

（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為多少克____________？

Answer 1

【答案】 19.6 3.65% 280.4g

【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所得全是溶液，所以液體增加的量，就是加入的氫氧化鈉溶液的質量，由氫氧化鈉可計算廢液中氯化氫的質量。

（2）設混合液中HCl的質量為y

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36.5 40

y 40g×10%

y=3.65g

混合液中HCl的質量分數

（3）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成沉淀的質量為m

CuCl2 + 2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

135 80 98

100g×27% x m

x=16g

m=19.6g

反應至B點時，加入氫氧化鈉溶液的質量為

據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為100g+200g-19.6g=280.4g。