Question

現有80g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的體積與加入的稀鹽酸的質量關系如下圖所示．試回答：
（1）該石灰石樣品最多可以制取CO₂

22

 g；（結果取整數，CO₂的密度為1.98g/L）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據圖象中二氧化碳的體積可求出二氧化碳的質量．質量=密度×體積
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據

碳酸鈣的質量

石灰石的質量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）二氧化碳的質量=1.98g/L×11.2L=22g
    （2）設碳酸鈣的質量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                 44
      x                  22g
    

100

x

=

44

22g

     x=50g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

50g

80g

×100%=62.5%
答：（1）二氧化碳的質量為22g，（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為62.5%
故答案為：（1）22（2）62.5%

點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．