Question

【題目】計算題：.將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體的質量0.4g。

（1）反應后溶液中溶質MgCl2 的質量為_____g。

（2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，當加入的NaOH 溶液質量為40g 時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為_____g。

（3）計算所加NaOH 溶液的溶質質量分數是多少？_____

Answer 1

【答案】19 11.6 40%

【解析】

設生成的氯化鎂的質量為x，生成的氫氧化鎂的質量為y，所加NaOH 溶液的溶質質量分數為z，
根據Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得關系式

x=19g
y=11.6g
z=40%
答：（1）反應后溶液中溶質MgCl2的質量為 19g。
（2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，當加入的NaOH 溶液質量為40g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為 11.6g。
（3）所加NaOH 溶液的溶質質量分數是40%。