Question

生活離不開金屬．
（1）“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放熱．發(fā)熱劑需與空氣中

 

接觸才會發(fā)熱．
（2）已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)                                                         
A．Fe和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

 

．
（3）化學(xué)小組在實驗結(jié)束后，進行了如下廢液處理：
①Ⅰ中的操作名稱是

 

．
②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
③濾液的組成可能是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，根據(jù)發(fā)熱劑提供的物質(zhì)可以知道，鐵要生銹還需要氧氣，故填：氧氣；
（2）鐵和硫酸銅能反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e和CuSO₄ 溶液能反應(yīng)說明Fe＞Cu，Mg和MnSO₄ 溶液能反應(yīng)說明Mg＞Mn，Mn和FeSO₄ 溶液能反應(yīng)說明Mn＞Fe，故這四種金屬的活動性順序為Mg＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）經(jīng)過操作I得到濾液和濾渣，故該操作為過濾，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，故濾液中一定含有硫酸鋅，向濾渣中加入稀硫酸能產(chǎn)生氣體，說明濾渣中一定含有鐵，故一定會發(fā)生鐵和硫酸的反應(yīng)，鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由于濾渣中含有鐵，故濾液中一定不含有硫酸銅，當(dāng)加入的鋅粉只與一部分硫酸亞鐵反應(yīng)時，濾液中含有硫酸亞鐵，故填：
Ⅰ、過濾；
Ⅱ、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
Ⅲ、ZnSO₄或ZnSO₄和FeSO₄的混合物（答不全不得分）．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．