Question

（2005?西城區一模）某固體物質可能有KNO₃、K₂SO₄、NaCl、FeCl₃、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種物質組成．將實驗操作和觀察到的實驗現象記錄如下：
第一步：取少量固體物質于試管中加水，形成無色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，繼續滴加BaCl₂溶液，直至不再產生沉淀，過濾，得白色沉淀②和濾液③；
第三步：在白色沉淀②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解；
第四步：向濾液③中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
請分別用化學式表示這種物質的幾種可能組成（可不填滿，也可再補充，多填扣分）：

Na₂CO₃

，

Na₂CO₃、KNO₃

，

NaCl、KNO₃、Na₂CO₃

，

NaCl、Na₂CO₃

，

沒有

，

沒有

．

Answer 1

分析：本題屬于推斷題，根據題目給出的信息：取少量固體物質于試管中加水，形成無色透明溶液，因此一定沒有氯化鐵，并且能夠共存；向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；在白色沉淀②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸鋇，沒有硫酸鋇，因此原溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉；CaCl₂和Na₂CO₃不能共存，因此一定沒有氯化鈣；KNO₃、NaCl可能有，也可能沒有，因為它們對上述實驗結果無影響．

解答：解：根據實驗可知：取少量固體物質于試管中加水，形成無色透明溶液，因此一定沒有氯化鐵，并且相互之間不會產生沉淀；向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；在白色沉淀②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸鋇，沒有硫酸鋇，因此原溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉；CaCl₂和Na₂CO₃不能共存，因此一定沒有氯化鈣；KNO₃、NaCl可能有，也可能沒有，因為它們對上述實驗結果無影響．原溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有氯化鐵、硫酸鈉和氯化鈣；KNO₃、NaCl可能有，也可能沒有；因此這種物質的幾種可能組成有4種：Na₂CO₃；Na₂CO₃、KNO₃；NaCl、Na₂CO₃；NaCl、KNO₃、Na₂CO₃；故答案為：Na₂CO₃；Na₂CO₃、KNO₃；NaCl、KNO₃、Na₂CO₃；NaCl、Na₂CO₃；

點評：本考點屬于物質的推斷題，屬于文字描述型推斷題．是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第二種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成．此考點主要出現在填空題和實驗題中．