Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量(g)	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量(g)	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

求：(1)黃銅樣品中鋅的質量分數____；(寫出計算步驟，下同)

(2)完全反應后產生氫氣的質量_____；

(3)所用稀硫酸的質量分數____。

Answer 1

【答案】32.5% 0.1g 9.8%

【解析】

（1）鋅的質量為：10g-6.75g=3.25g，
黃銅樣品中鋅的質量分數為：×100%=32.5%，
答：黃銅樣品中鋅的質量分數是32.5%．
（2）設生成氫氣的質量為x，稀硫酸中溶質質量為y

X=0.1g y=4.9g

答：反應過程中產生氫氣的質量是0.1g．

（3）稀硫酸中溶質質量分數為×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的質量分數為9.8%。