Question

（2012?衡陽）將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質量分數的足量稀鹽酸中，反應生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示，據圖回答：
（1）金屬X是

鐵

，判斷的理由為

等質量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質量分數的足量稀鹽酸中，鐵產生的氫氣比鋅多

．
（2）從圖中你還能獲得的信息有

鋅比鐵活潑

．（答一條即可）

Answer 1

分析：（1）根據等質量的鐵與鋅與足量酸反應生成氫氣的多少考慮；（2）由圖示信息可知誰先到達最高點，誰活潑反應 的速度快．

解答：解：（1）由于鋅和鐵在與鹽酸反應時得到的鹽溶液中金屬元素的化合價都是+2價，化合價相同時相對原子質量越小產生氫氣質量越多，相對原子質量越大產生氫氣質量越少，所以鐵產生氫氣比鋅多，所以X是鐵；
（2）金屬活動性越強，反應速度越快，用的時間就越短，所以最先到達最高點的說明該金屬活潑．
故答案為：（1）鐵；等質量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質量分數的足量稀鹽酸中，鐵產生的氫氣比鋅多；（2）鋅比鐵活潑．

點評：解答本題關鍵是要知道化合價相同時相對原子質量越小產生氫氣質量越多，相對原子質量越大產生氫氣質量越少；最先到達最高點的金屬反應速度最快．