Question

（7分）目前，計算機已進入千家萬戶。制造計算機的芯片需要大量的高純硅，生產高純硅的主要原料是沙子（主要成分為SiO₂）。二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液。

工業上生產高純硅的主要過程示意圖如下：

其主要反應原理為：

①SiO₂+2CSi（粗）+2CO

②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄   

③SiCl₄+2H₂Si（純）+4HCl

請你根據上述材料，回答下列問題：

（1）由沙子制得高純硅的反應原理中，屬于化合反應的是         （填數字代號，下同），屬于置換反應的是          。

（2）由粗硅提純得到高純硅必須在無氧的氛圍中進行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個原因是                                          。

（3）生產過程示意圖中的“物質A”用水吸收，可得副產品（一種常見的酸）的名稱是               。  

（4）作為電器、電子、光纖等行業用高純硅原料的沙子，純度要求高，需要對普通沙子（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）進行提純，其中用酸洗（用鹽酸）和高純水洗是兩個最重要的步驟。請寫出酸洗步驟中的兩個反應的化學方程式分別是                          、                                    ；判斷用高純水洗是否洗凈的方法是：取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，若無                   現象，則表明殘留物已洗凈；否則，表明殘留物未洗凈。

 

Answer 1

【答案】

（1）②；①、③（2）防止氫氣與氧氣混合發生爆炸 （3）鹽酸

（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O白色沉淀

【解析】試題分析：根據化學方程式判斷化學反應基本類型，兩種物質生成一種物質的反應屬于化合反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的額反應屬于置換反應；氫氣在氧氣中燃燒可能發生爆炸，氯化氫氣體溶于水成鹽酸；鹽酸與碳酸鈣、氧化鐵反應，寫出相應的化學方程式即可；判斷用高純水洗是否洗凈，就是要判斷其中有無氯離子，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀說明有氯離子，無白色沉淀說明沒有氯離子，表明殘留物已洗凈。

考點： 化學反應類型，氫氣的可燃性及鹽酸的性質。