Question

【題目】金屬具有廣泛的應(yīng)用。

（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性（填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”）。

（2）下圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實驗。

①中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和_____發(fā)生化學(xué)反，

③中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）某煉鐵廠要冶煉含雜質(zhì)的生鐵，需要含赤鐵礦石的質(zhì)量是_____t（計算結(jié)果精確至0.1）。

（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是_____(填序號）。

A 樣品中一定含有鎂

B 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C 所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g

D 加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

Answer 1

【答案】導(dǎo)熱 水蒸氣 1732.1 C

【解析】

（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性；

（2）

①中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成主要成分為氧化鐵的鐵銹；

③鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，設(shè)需要含Fe2O380%赤鐵礦石的質(zhì)量為x，

（4）

A、設(shè)2.4g純金屬鎂、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別為a、b、c，

解得a=0.2g

解得b≈0.07g

解得c≈0.27g，

根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知金屬粉末的組成可能只有金屬鎂一種，也可能是鋁和鋅兩種，也可能是鎂、鋁、鋅三種，故選項不正確；

B、根據(jù)題目“得到無色溶液，固體無剩余”可知，固體混合物中一定沒有Fe（否則溶液顯淺綠色），也一定沒有Ag（否則有固體剩余），故選項不正確；

C、由題意可知金屬和硫酸根離子全部結(jié)合生成硫酸鹽，溶液中溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量應(yīng)等于金屬質(zhì)量和硫酸根離子的質(zhì)量和，設(shè)硫酸根離子的質(zhì)量為d，

解得d=9.6g，則生成的溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量=2.4g+9.6g=12g，故選項正確；

D、由題可知硫酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為0.2g，設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，

解得y=9.8%， 故選項不正確；故填C。