Question

（1）經測定某生石灰（CaO）樣品中含有25%的碳酸鈣，現將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應，所得固體的質量是原樣品質量的

89

%．
（2）某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為6%（假設雜質不含碳元素），則樣品中CaCO₃的質量分數為

50%

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣煅燒完全反應后所得固體為氧化鈣，因此計算出樣品中含有25%的碳酸鈣分解出氧化鈣的質量或二氧化碳的質量，可解決所得固體的質量是原樣品質量的百分比；
（2）由樣品中碳元素的質量分數推斷出一定量的樣品中碳酸鈣的質量，從而求得樣品中CaCO₃的質量分數．

解答：解：（1）假設樣品質量為100g，則樣品中含碳酸鈣25g，設碳酸鈣完全分解生成氧化鈣質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
25g         x

100

25g

=

56

x

  x=14g
所得固體的質量是原樣品質量的百分比=

100g-25g+14g

100g

×100%=89%
（2）假設樣品質量為100g，則樣品中含碳元素質量為6g，則含碳元素6g的碳酸鈣的質量=6g÷

12

100

×100%=50g
則樣品中CaCO₃的質量分數=

50g

100g

×100%=50%
故答案為：（1）89%；（2）50%．

點評：本題涉及化學方程式的計算和化學式的計算，解答時注意區別對待，題目考查基礎的計算技能．