Question

根據KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答問題：
（1）30℃時KNO₃的溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCl的溶解度．
（2）若將t℃的兩者等質量的飽和溶液同時降溫至0℃，晶體析出較多的是

 

．
（3）現有30℃時接近飽和的KNO₃溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和，下列措施中能實現的是

 

；（填序號）
①降低溫度    ②升高溫度    ③加入固體KNO₃
（4）工業上采用如下的流程從海水中提取精鹽：

上述流程中Ⅰ為

 

、母液是氯化鈉的

 

溶液（填“飽和”、“不飽和”）．若在實驗室中完成上述流程中Ⅲ，需經過溶解、

 

、

 

三步完成，這三步都要用到的玻璃儀器是

 

．
（5）現要配制500千克16%的氯化鈉溶液來選種，需要20%的氯化鈉溶液

 

千克．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，30℃時KNO₃的溶解度與NaCl的溶解度的大小．
（2）若將t℃的兩者等質量的飽和溶液同時降溫至0℃，晶體析出較多的是溶解度受溫度影響較大的物質．
（3）根據硝酸鉀的溶解度曲線，可推測：30℃時接近飽和的KNO₃溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液的措施；
（4）由工業上采用的流程從海水中提取精鹽：需經過步驟和要用到的玻璃儀器．
（5）現要配制500千克16%的氯化鈉溶液來選種，根據溶質不變，則可求需要20%的氯化鈉溶液質量．

解答：解：（1）由圖可知，30℃時KNO₃的溶解度＞NaCl的溶解度．
（2）若將t℃的兩者等質量的飽和溶液同時降溫至0℃，晶體析出較多的為溶解度受溫度影響較大的是KNO₃．
（3）根據硝酸鉀的溶解度曲線，可推測：30℃時接近飽和的KNO₃溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和的措施是降低溫度；升高溫度，故選①③；
（4）工業上采用如下的流程從海水中提取精鹽：

上述流程中Ⅰ為蒸發池、母液是氯化鈉的飽和溶液．若在實驗室中完成上述流程中Ⅲ，需經過溶解、過濾、蒸發三步完成，這三步都要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（5）現要配制500千克16%的氯化鈉溶液來選種，則：

500×16%

20%

=400（千克），故需要的氯化鈉溶液400千克．
故答為：（1）＞；（2）KNO₃；（3）①③；（4）蒸發池、飽和、過濾、蒸發、玻璃棒；（5）400

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．