Question

【題目】某同學為了湖定石次有樣品中碳酸鈣的質最分數，取四份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表。（雜質既不溶于水也不跟酸反應）

	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質景	6.0	6.0	6.0	6.0
取稀鹽酸質量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
產生氣體質量(g）	0.88	1.76	2.2	m

通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：

（1）在第1份樣品的實驗中， ____________（填物質）完全反應了。

（2）m為____________

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少______？（請寫出計算過程）

（4）請在圖中面出在6.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖______。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 2.2 83.3%

【解析】

（1）第1份和第2份比較可以發現，當稀鹽酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，稀鹽酸完全反應；

（2）第1份放出二氧化碳的質量0.88g，說明每加入10g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應，產生二氧化碳的質量為0.88g；第2份加入20g鹽酸，是第一份稀鹽酸質量的2倍，產生二氧化碳的質量為1.76g，也是第一份產生氣體質量的2倍；而第三份加入30g鹽酸，是第一份稀鹽酸質量的3倍，產生二氧化碳的質量為2.2g，小于第一份產生氣體的質量的3倍（0.88g×3=2.56g），說明碳酸鈣此時完全反應，稀鹽酸有剩余，則第四份的鹽酸不反應，故m的值為2.2；

（3）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，

x=5.0g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3%；

（4）根據題意，6.0g石灰石樣品與稀鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量為2.2g，此鹽酸的質量為30g，由此可得：

。