Question

為了測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應，燒杯中物質的總質量比反應前黃銅樣品與稀硫酸的總質量減少了0.2g．求：
（1）該樣品中鋅的質量；
（2）該樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：根據金屬活動性強弱關系鋅＞氫＞銅，黃銅加入一定量的稀硫酸中，黃銅中的鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與硫酸發生反應；
根據反應的化學方程式和質量守恒定律減少了0.2g既是放出氫氣的質量，可計算參加反應的鋅的質量；
黃銅樣品中銅的質量分數=

銅的質量

黃銅樣品質量

×100%，而銅的質量=黃銅樣品質量-鋅的質量．

解答：解：設黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：（1）該樣品中鋅的質量為6.5g
（2）該樣品中銅的質量分數為35%．

點評：化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，根據各物質的質量關系，由一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．