Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質），某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）
本題可能用到的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析：樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數．

解答：解：設產生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質量為 x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
x             19.7g

106

197

=

x

19.7g

解之得：x=10.6g
所以樣品中Na₂CO₃質量分數為：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評：此題考查的是利用化學方程式的計算，這種問題首先要分析里面發生的反應，找到已知量，利用已知量再求未知量．