Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究。

（提出問(wèn)題）金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

（做出猜想）a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

（設(shè)計(jì)探究）實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。

（1）（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）（得出結(jié)論）金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是________。

（3）（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是________。

（4）所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

（得出結(jié)論）金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是________。

（5）（反思評(píng)價(jià)）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)解釋鋅與鹽酸反應(yīng)最后變慢的原因： ________。

Answer 1

【答案】Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈通過(guò)注射器往右移動(dòng)的體積測(cè)得生成氫氣的體積其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢

【解析】

（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈。（2）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。（3）錐形瓶?jī)?nèi)有氫氣產(chǎn)生，壓強(qiáng)變大，使得注射器的活塞向右移動(dòng)，向右移動(dòng)的體積等于生成氫氣的體積。（4）從表中數(shù)據(jù)可看出，其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，相等時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣越多，其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈。（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，所以反應(yīng)速率減慢。