Question

【題目】實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物 33.2g 制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為 23.6g。已知反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑。

（1） 計算MnO2中錳元素和氧元素質量比等于_________；

（2） 計算生成O2的質量為_________ g；

（3） 計算原混合物中氯酸鉀的質量 _________g；（寫出解題過程）

（4） 計算原混合物中氧元素質量分數約為__________。（保留一位小數）

Answer 1

【答案】55:32 9.6 24.5 38.6﹪

【解析】

（1）MnO2中錳元素和氧元素質量比等于55：（16×2）=55:32；

（2）根據題意，反應前混合物的質量為33.2g 制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為 23.6g，故生成氧氣的質量為：33.2g-23.6g=9.6g；

（3）設混合物中氯酸鉀的質量為x，根據方程式2KClO3 2KCl+3O2↑可列出關系式

x=24.5g

（4）原混合物的質量為33.2g，氯酸鉀的質量為24.5g，二氧化錳的質量為：33.2g-24.5g=8.7g，二氧化錳中氧元素的質量為：，

原混合物中氧元素的質量等于二氧化錳中氧元素的質量和氯酸鉀中氧元素的質量，根據質量守恒定律，氯酸鉀中氧元素的質量等于反應產生的氧氣質量，原混合物中氧元素的質量等于3.2g+9.6g=12.8g，質量分數等于： 。