Question

【題目】一年的化學學習，我們對化學反應有了一定的認識。

(1)調控化學反應的快慢。如實驗室制取氧氣，可以用二氧化錳作_____________，加快反應進行，其反應的化學方程式為_________________________。

(2)判斷化學反應的發生。如實驗室制取二氧化碳，可以通過________________現象判斷反應的發生，其反應的化學方程式為_____________________________。

(3)認識化學反應的實質。如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，反應的化學方程式為_________________________，其反應的實質是_________________________。

(4)化學反應往往伴隨能量變化。如反應:______________________(用化學方程式表示)， 就有熱量放出。

(5)化學反應符合質量守恒定律。如4g氫氣和16g氧氣充分反應，生成水的質量為___ g。

Answer 1

【答案】催化劑 2H2O22H2O+O2↑或 有無氣泡的產生 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O 氫離子和氫氧根離子結合生成水 C+O2CO2 18

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑或，其中二氧化錳作催化劑；

（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，通過判斷有無氣泡的產生判斷反應是否發生；

（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的反應；

（4）化學反應往往伴隨能量變化。常見的燃燒、中和、大多數置換反應都是放熱反應，如C+O2CO2；

（5）氫氣和氧氣反應的方程式為：2H2+O22H2O，由方程式可得氫氣和氧氣恰好完全反應的質量比為4：32＝1：8，因此4g氫氣和16g氧氣充分反應，只能消耗2g的氫氣，所以生成水的質量為18g。