Question

某化學課外小組用下圖的裝置制取氫氣．再用制得的氫氣還原一定質量的CuO和Cu₂O的混合物，根據無水CaCl₂的增重以測定混合物中CuO質量．

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
裝置						堿石灰

（1）若制取的氫氣從左向右流向，上述裝置的連接順序是（填裝置序號）______接______接______接______接______接⑥．
（2）制取干燥、純凈的氫氣時，所需裝置的連接順序是（填各接口的代碼字母）______接______，______接______．
（3）若測得CuO、Cu₂O混合物的總質量為W g；混合物全部還原后U型管增重m g，則混合物中CuO的質量為______g．
（4）裝置最后連接盛有堿石灰的干燥管的目的是______，若不連接此裝置，則測得的混合物中CuO的質量______（填偏大、偏小或無影響）．
（5）若反應后所得紅色物質中有少量的Cu₂O，則測得的混合物中CuO的質量______（填偏大、偏小或無影響）．

Answer 1

（1）要制取氫氣并用氫氣CuO和Cu₂O的混合物，制取氫氣可用①，制取的氫氣中可能含有氯化氫氣體，因此通過④除去氫氣中的氯化氫氣體；再通過②濃硫酸除去水分，將干燥的氫氣通過⑤CuO和Cu₂O的混合物進行加熱還原，生成物中含有水，通過③無水氯化鈣吸水，通過無水氯化鈣增重的質量可以測定混合物中氧化銅的質量；為防止無水氯化鈣吸收空氣中的水蒸氣而使測定產生誤差，在③后面還要連接⑥干燥堿石灰裝置．故答案為：①接④接②接⑤接③；
（2）制取的氫氣中可能含有氯化氫氣體，因此通過④除去氫氣中的氯化氫氣體；再通過②濃硫酸除去水分；故制取干燥、純凈的氫氣時，所需裝置的連接順序是 a接 g，f接 b
（3）設氧化銅的質量為x，與氫氣反應生成水的質量為y
H₂+CuO

△ .

Cu+H₂O
8018
x y

80

x

=

18

y

，解得y=

9x

40

H₂+Cu₂O

△ .

2Cu+H₂O
144 18
W-x m-y

144

W-x

=

18

m-y

，解得x=10m-1.25W
（4）堿石灰是一種干燥劑，能吸收水分，裝置⑥中堿石灰（干燥劑）在實驗中的作用是防止無水氯化鈣吸收空氣中的水蒸氣而使測定產生誤差．根據（10m-1.25W），可知如果m偏大，則測得的混合物中CuO的質量偏大．
（5）根據第（3）題的根據化學方程式，可以推測：若反應后所得紅色物質中有少量的Cu₂O，則測得的混合物中CuO的質量偏�。�
故答案為：（1）①④②⑤③．
（2）a g，f b．
（3）10m-1.25W．
（4）防止無水氯化鈣吸收空氣中的水蒸氣而使測定結果產生誤差，偏大．
（5）偏小