Question

中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室以高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

Answer 1

【解析】此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1. 氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2. 化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

【答案】（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為

（2）設需要高錳酸鉀的質量為x

2KMnO₄ △=== K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

  316                       32

   x                       4.8kg

 

（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。