Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是    ．（寫元素符號）
（2）日常使用的金屬材料多數屬于合金．下表列出了一些常見合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及純金屬的性能
焊錫	熔點183℃	錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃．
硬鋁	強度和硬度好	鋁、銅、鎂等．硬度小，質軟．
不銹鋼	抗腐蝕性好	鐵、鉻、鎳等．純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼．

由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有（填序號）    ．
①強度更低    ②硬度更高    ③熔點更高    ④抗腐蝕性能更好
（3）用化學方程式表示除去下列兩組物質中的雜質（括號內為雜質）：
①Cu（Fe）   
②FeSO₄ （CuSO₄ ）   
（4）2008年奧運會主運動場“鳥巢”使用了大量的鋼鐵．鋼鐵與    直接接觸容易生銹造成損失
（5）金屬材料在生活中普遍使用．鐵制品表面的鐵銹要及時除去，鋁制品不需要除銹，這是因為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據地殼中前五種元素考慮；（2）與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有強度好、熔點低、硬度高、抗腐蝕性能好等；（3）①根據鐵與酸能反應，銅與酸不能反應，加入稀鹽酸再過濾就行；②根據鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵考慮；（4）根據鋼鐵生銹的條件考慮；（5）鋁制品表面生成一種致密的氧化膜．
解答：解：（1）地殼中含量最多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以最多的金屬元素是鋁，符號為：Al；
（2）合金是指由一種金屬和其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有強度好、熔點低、硬度高、抗腐蝕性更好等優點；
（3）①鐵與鹽酸反應的反應物是鐵和鹽酸寫在等號的左邊，生成物氯化亞鐵和氫氣寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，氫氣后面標上上升符號；
②鐵與硫酸銅反應的反應物是鐵和硫酸銅寫在等號的前邊，生成物是銅和硫酸亞鐵寫在等號的后邊，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）鋼鐵生銹的條件是與空氣和水共同接觸；
（5）鋁制品與空氣中氧氣反應生成氧化鋁是一層致密的氧化膜，對里面的鋁起到保護作用．
故答案為：（1）Al；（2）②④；（3）①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；②Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（4）空氣、水；（5）鋁制品與空氣中氧氣反應生成氧化鋁是一層致密的氧化膜，對里面的鋁起到保護作用．
點評：解答本題關鍵是要知道合金比組成成分的金屬硬度變大，熔點變低，熟悉方程式的寫法，知道鋁制品不易銹蝕的原因．