Question

某樣品硝酸鉀中含有一定質量的氯化鉀．為了測定其中硝酸鉀的質量分數做如下實驗：取10g該樣品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應，共用去34g硝酸銀溶液；過濾、烘干稱得沉淀為2.87g．根據實驗計算：
（1）樣品中硝酸鉀的質量分數為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質最分數為多少？

Answer 1

分析：（1）樣品中硝酸鉀的質量分數=

樣品質量10g-氯化鉀質量

樣品質量10g

×100%，由反應生成沉淀質量，根據反應的化學方程式，計算出氯化鉀的質量；
（2）反應后所得溶液為硝酸鉀溶液，則反應后所得溶液中溶質的質最分數=

樣品質量10g-氯化鉀質量+反應生成硝酸鉀的質量

反應后所得溶液質量

×100%，因此需要根據反應的化學方程式，由生成沉淀的質量計算生成硝酸鉀的質量，而反應后所得溶液質量則根據質量守恒定律計算．

解答：解：設恰好完全反應時，參加反應的氯化鉀的質量為x，生成硝酸鉀的質量為y
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5      143.5   101
x         2.87g    y

74.5

x

=

143.5

2.87g

  x=1.49g

101

y

=

143.5

2.87g

  y=2.02g
（1）樣品中硝酸鉀的質量分數=

10g-1.49g

10g

×100%=85.1%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

10g-1.49g+2.02g

10g+58.87g+34g-2.87g

×100%=10.53%
答：（1）樣品中硝酸鉀的質量分數為85.1%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.53%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=樣品質量+溶解所加水的質量+反應所加硝酸銀溶液的質量-反應生成沉淀的質量．