【題目】為了從電路板的廢腐蝕液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
（1）操作②的名稱是___________。
（2）上述流程中，X的化學式是______，加入X需過量的原因是____________________。步驟③中發生反應的化學方程式是____________，其基本反應類型是__________。
（3）Z為Cl2，第⑥步發生的反應為化合反應，此反應的化學方程式是________________。
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名題訓練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：
下列有關化學方程式的書寫及基本反應類型不正確的是
A. 反應①：CaCO3
CaO+CO2↑ 分解反應
B. 合成NH3：N2+3H2
2NH3 化合反應
C. 反應③：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反應
D. 反應②：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 復分解反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質量。他們進行了三次實驗，測定結果如下：
測定序號 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反應前裝置A總質量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
反應后裝置A總質量（g） | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
（1）100 g 生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是__________（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，可采取措施有__________（填序號）。
①蒸發水；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤加入氫氧化鈣。
（3）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復20℃，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數的關系為甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】α-丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質之一，其分子結構如右圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是
A. 從分類角度看：α-丙氨酸屬于有機物
B. 從量的角度看：在α-丙氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的原子個數比為3：7：2：1
C. 從變化角度看：α-丙氨酸全燃燒后的產物是二氧化碳和水
D. 從微觀角度看：α-丙氨酸是由分子構成
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【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結晶粉末，是一種用途廣泛的優良供氧劑，可用于魚類養殖、農作物載培、污水處理等多方面。工業上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學模擬工業過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。
[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。
②常溫下過氧化鈣干燥且很穩定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。
[實驗一]提純碳酸鈣
已知：“轉化”步驟中的反應方程式為：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶過程中發生反應的化學方程式是___________________________________。
(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_______________。
[實驗二]過氧化鈣的制備：
已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為_____________________。
(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)。
a．冰水 b．40℃熱水 c．飽和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為_____________。
(6)已知產品的產率=
，則此制備流程中CaO2的產率為__________。(寫出計算過程，結果保留一位小數，2分)。
(7)實驗室現有溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)。
[實驗三]過氧化鈣含量的測定
該活動小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質量分數。
已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質不與鹽酸反應生成氣體
(8)實驗中MnO2的作用是____________________。
(9)相同條件下，_______________能使測定結果更準確(填“裝置A”或“裝置B”)， 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結果不準確的主要原因是________________________________。
[觀察生活]
(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質，應____________保存。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。
（1）t2℃時，三種物質溶解度的大小順序是_____。
（2）t1℃時，將等質量的b、c兩物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液的質量大小關系為mb_____mc（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）t2℃時，將55g b加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為_____g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
談到農藥，人們可能想到它對人體健康和環境的危害，其實農藥在農業生產上起著重要的作用。目前市售蔬菜農藥殘留量雖然已達到國家標準，但通過科學的清洗方法仍可進一步降低農藥殘留。
實驗人員分別選取含甲、乙農藥的蔬菜，研究了不同清洗方法對農藥去除率的影響。
清水浸泡。圖 1 呈現出兩種農藥的去除率隨浸泡時間的變化。
洗潔精清洗。實驗選擇了 6 種洗潔精進行測試，結果表明，多數洗潔精對農藥的去除率可達到 60%以上，最高可達到 84%。
堿性溶液浸泡。食用堿（Na2CO3 和 NaHCO3） 溶液有利于農藥分解。圖2表示不同濃度的食用堿溶液對農藥去除率的影響。
希望同學們可以選擇科學的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。依據文章內容，回答下列問題。
（1）依據圖 1 分析，去除農藥殘留的最佳浸泡時間是________ min。
（2）NaHCO3 的組成元素中，非金屬元素有________種。
（3）食用堿溶液的 pH________ 7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）用食用堿溶液浸泡含有農藥甲的蔬菜時，要想超過清水浸泡的最大去除率，可以選取的濃度是________（填序號，下同）。
A 2% B 8% C 10% D 15%
（5）下列說法正確的是________。
A 采用清水浸泡去除農藥的時間不宜過長
B 多數洗潔精對農藥的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用堿的去除效果較好，是因為在浸泡過程中農藥發生了化學變化
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