Question

【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示的實驗。

(1)實驗一中，A、B 兩支試管中共同的實驗現象是__________________，其中B試管內發生反應的化學方程式為__________________。

(2)實驗二中，C試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是___________(填化學式)。D試管中無現象，為了探究通入二氧化碳后D試管中溶質的成分，同學們進行了如下探究。

[提出猜想]猜想1:溶質是NaOH；猜想2:溶質是NaOH和Na2CO3；猜想3:溶質是Na2CO3。

[實驗驗證]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取D中少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸	_______________	猜想1不成立
②取D中少量溶液于試管中，加入過量的Ca(OH)2溶液，過濾，取濾液加入酚酞溶液	產生白色沉淀，酚酞溶液變紅	猜想2成立

[反思與評價]

(1)小軍評價實驗操作②中加入Ca( OH)2溶液不正確，理由是__________________。

(2)實驗室中氫氧化鈉要密封保存的原因是____________________。

Answer 1

【答案】產生藍色沉淀 CaCO3 產生氣泡 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗 防止氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質

【解析】

（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈣。在實驗一中，A、B 兩支試管中共同的實驗現象是產生藍色沉淀；B試管中，發生反應的化學方程式為：；

（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應沒有明顯的實驗現象；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，實驗中溶液變渾濁。實驗二中，C試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；

[實驗驗證]

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。猜想1不成立，說明溶液中存在碳酸鈉，加入稀鹽酸后應有氣泡產生。因此：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取D中少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸	產生氣泡	猜想1不成立
②取D中少量溶液于試管中，加入過量的Ca(OH)2溶液，過濾，取濾液加入酚酞溶液	產生白色沉淀，酚酞溶液變紅	猜想2成立

[反思與評價]

(1)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，不能使酚酞溶液變紅色。小軍評價實驗操作②中加入Ca（OH）2溶液不正確，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗；若要驗證猜想2成立，需將Ca（OH）2溶液換成氯化鈣溶液；

(2)在實驗室中氫氧化鈉固體密封保存的原因是氫氧化鈉固體能夠吸收空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。