Question

人的胃液中含有少量鹽酸，胃酸過多人們時常服用含氫氧化鋁的藥物，其反應原理是

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

（原理都用化學方程式表示）．Ba²⁺有毒，用X射線檢查腸胃病時，常服用鋇餐（硫酸鋇），但誤服碳酸鋇可引起中毒，其反應原理是

BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑

；中毒后可立即服用瀉鹽（硫酸鎂）來解毒，其反應原理是

BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂

．

Answer 1

分析：氫氧化鋁與胃液中的鹽酸發生中和反應生成氯化鋁和水，能中和過量的胃酸；BaCO₃能與胃液中的鹽酸反應生成易容易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶于水，會使人中毒；硫酸鎂可以與BaCl₂反應生成難溶于胃酸的BaSO₄和無毒的氯化鎂；據此進行分析解答．

解答：解：氫氧化鋁與胃液中的鹽酸發生中和反應生成氯化鋁和水，能中和過量的胃酸，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
BaCO₃能與胃液中的鹽酸反應生成易容易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶于水，會使人中毒，反應的化學方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
中毒后可立即服用瀉鹽（硫酸鎂）來解，是因為硫酸鎂可以與BaCl₂反應生成難溶于胃酸的BaSO₄和無毒的氯化鎂，反應的化學方程式為：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O、BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑、BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

點評：本題難度不大，掌握中和反應應用、鹽的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．