Question

【題目】我國使用“長征二號F”運載火箭將“神州十一”送上軌道，并與天宮一號成功對接．運載火箭由三級火箭組成．一級和二級火箭的推進物（燃料）為偏二甲肼（化學式：C2H8N2）和四氧化二氮，在點火后，反應生成水、氮氣和一種空氣中常見的氣體；在反應的過程中四氧化二氮不穩定，易分解成NO2 ， 所以火箭點火后往往看到大量棕煙霧．三級火箭的推進物為液氫和液氧．
（1）寫出一、二級火箭推進物反應的化學方程式：；
（2）從綠色化學的要求來看，此次所用的火箭推進物中哪一種屬于環保燃料？ ， 為什么？；
（3）現取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃燒，生成了4.4g CO2、3.6g H2O和1.4gN2三種物質．由此可知，參加反應的O2的質量為 ， 偏二甲肼中碳元素的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C2H8N2+2N2O4 4H2O+3N2+2CO2
（2）液氫；因為液氫和液氧反應只生成水不會污染環境，而偏二甲肼和四氧化二氮，反應過程有NO2產生會污染空氣
（3）6.4g；40%
【解析】解：（1）偏二甲肼和四氧化二氮在點燃的條件下生成水、氮氣和二氧化碳，化學方程式為：C2H8N2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O；（2）從綠色化學的要求來看，此次所用的火箭推進物中液氫屬于環保燃料，原因是：液氫和液氧反應只生成水不會污染環境，而偏二甲肼和四氧化二氮，反應過程有NO2產生會污染空氣．（3）由質量守恒定律可知，參加反應的O2的質量為：4.4g+3.6g+1.4g﹣3g=6.4g；偏二甲肼中碳元素的質量分數為： =40%． 故答為：（1）C2H8N2+2N2O4 4H2O+3N2+2CO2；（2）液氫；液氫和液氧反應只生成水不會污染環境，而偏二甲肼和四氧化二氮，反應過程有NO2產生會污染空氣；（3）6.4g，40%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．