Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置，請回答下列問題：

(1)用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣，可選用的發生裝置是_____(填字母序號)；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的裝置是________(填字母代號)

(2)實驗室制氧氣還可以用高錳酸鉀，它是一種紫黑色的晶體，其制取氧氣的符號表達式為________________________________________，該反應屬于_____反應(基本反應類型)．如用其制氧氣并用排水法收集，停止加熱時要先把_____，其目的是__________；如發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是_____．

(3)欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_____(填“a”或“b”，下同)端通入，驗滿的方法是___________________；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_____端通入．

(4)用B作為反應發生裝置制取氧氣時反應的符號表達式是___________________．若選用C做發生裝置，你認為 選用C的優點是_____．

(5)1班同學對探究影響反應快慢的一些因素的收集了相關數據(常溫通常指20℃；)

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
a	5	12	20	0.2	125	11
b	30	12	20	0.2	125	2
c	30	12	40	/	125	148
d	30	12	90	/	125	82

通過實驗a和b對比可知，化學反應快慢與 __ 有關；通過對比實驗可知，化學反應快慢與溫度的關系是________________。

(6)對于過氧化氫分解制取氧氣，硫酸銅溶液和硫酸鐵溶液也有一定的催化作用，為比較硫酸鐵和硫酸銅對過氧化氫分解的催化效果，甲乙兩組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①如圖甲，可通過觀察 __ 定性比較兩者的催化效果.

②如圖乙(裝置氣密性良好)，要定量比較兩者的催化效果，可測量________

③用乙裝置還可知生成的氧氣的質量(裝置氣密性良好)．下列分析錯誤的是 __

A、通過測定氧氣的體積計算氧氣的質量

B、注射器中收集到的氣體是氧氣

C、反應后，共生成了80mL O2

D、反應后需要等裝置冷卻到室溫再讀數．

Answer 1

【答案】 A F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 先把導管移出水面再熄滅酒精燈 防止水倒流使試管炸裂 試管口沒有賽棉花 a 將帶火星的木條放在導管b 處，若帶火星的木條復燃則已滿 【答題空10】b 2H2O22H2O+O2↑ 控制化學反應速率 反應物的濃度 溫度越高反應速率越快 產生氣泡的快慢 產生相同體積的氣體所需的反應時間 BC

【解析】(1)用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣，可選用的發生裝置是固固加熱型A；若要收集較為純凈的氧氣，應用排水集氣法收集，選擇的裝置是F；(2)高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、二氧化錳、錳酸鉀，符號表達式為2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應屬于分解反應。如用其制氧氣并用排水法收集，停止加熱時要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流使試管炸裂；如發現水槽中的水變成了淺紫紅色，產生該現象的原因可能是試管口沒有賽棉花，使高錳酸鉀顆粒進入水槽。(3)欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣大，則氣體應從 a端通入，驗滿的方法是將帶火星的木條放在導管b 處，若帶火星的木條復燃則已滿；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入；(4)過氧化氫法制氧氣用B作為反應發生裝置，反應的符號表達式是2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑．若選用C做發生裝置，你認為 選用C的優點是控制液體的滴加速率，進而控制反應速率；(5) 通過實驗a和b對比可知，化學反應快慢與過氧化氫溶液的濃度有關，濃度越大，反應越快；化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快；(6) ①如圖甲，可通過觀察 產生氣泡的快慢定性比較兩者的催化效果；②如圖乙(裝置氣密性良好)，要定量比較兩者的催化效果，可測量產生相同體積的氣體所需的反應時間；③A、通過測定氧氣的體積計算氧氣的質量，正確；B、剛開始從發生裝置排出的是裝置內的空氣，注射器中收集到的氣體是氧氣和空氣的混合物，或者都是空氣；C、反應后，生成的氧氣體積小于80mL ，注射器內收集氣體的體積等于生成的氧氣和進入裝置的液體的體積和；D、反應后需要等裝置冷卻到室溫再讀數，否則因氣體的熱脹冷縮導致結果不準確。