Question

【題目】九年級一班李華同學在廚房幫媽媽做菜的時候不小心將食醋撒到了雞蛋上，然后發現雞蛋殼表面有氣泡產生，經查閱資料，李華知道了雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，李華同學找到化學老師做了以下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取12g放在燒杯里，然后往燒杯中逐滴滴加稀鹽酸（假設雞蛋殼中其他物質不與鹽酸反應，也不溶于酸和水），加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示，

試求：（1）12g雞蛋殼中碳酸鈣的質量；

（2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】10g，11.1%

【解析】

根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量以及生成的氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數。

解：設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

x=10g，

y=11.1g，

恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數為×100%=11.1%；

答：（1）12g雞蛋殼中碳酸釣的質量為10g；

（2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數為11.1%。