【題目】人類通過化學反應獲得大部分能量。
（1）家用燃料天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為 。
（2）火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮助燃，聯氨中氮、氫元素的質量比為 。
（3）下列燃料屬于有機物的是 。
A．CO B．H2 C．CH4 D．C2H5OH
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用結構圖對一些化學概念進行梳理是常用的學習方法，某同學用如圖表示了一些概念間的關系，試回答：
（1）若圖中A、B、C代表酸、堿、鹽三類物質，則大圈可代表 。
（2）若圖中大圈表示吸熱的物態變化，則A、B、C不可能代表的物態變化是 （寫出一個名稱即可）。
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【題目】同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，進行了如下操作：
（1）將粗鹽進行提純并計算其產率。操作步驟為：①→ →⑤。（填數字序號）
（2）實驗結束后，發現產率較低。可能原因是___（填序號）。
A. 食鹽沒有全部溶解即過濾 B. 蒸發時食鹽飛濺劇烈
C. 蒸發后，所得精鹽很潮濕 D. 器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
（3）操作⑥中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是 （填序號）。
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【題目】 化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質的質量分數。甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．
( 反應的化學方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )
請回答：（1）如圖2所示，a點溶液中存在的陽離子是__________（離子符號表示）
（2）恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質質量__________ g。
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）
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【題目】閱讀下面的科普短文。
氫動力汽車是名副其實的“綠色燃料”汽車，它是以氫氣代替汽油、柴油等作為燃料的汽車。
將氫氣制成氫燃料電池能為汽車提供電能，那么，氫氣是怎樣發電的呢？
燃料電池的運作原理（如圖所示），電池含有陰陽兩個電極，分別充滿電解液（如KOH溶液），而兩個電極間由具有滲透性的薄膜構成。氫氣由燃料電池的陽極進入，氧氣（或空氣）則由陰極進入燃料電池。經由催化劑（鉑）的作用，使得陽極的氫分子分解成兩個氫離子與兩個電子，其中氫離子被氧吸引到薄膜的另一邊，電子則經由外電路形成電流后，到達陰極。在陰極催化劑的作用下，氫離子、氧原子及電子，發生反應形成水分子，因此水是燃料電池唯一的排放物，不但完全無污染，也避免了傳統電池充電耗時的問題。
燃料電池所使用的“氫”燃料可以來自于水的電解所產生的氫氣及任何的碳氫化合物，例如天然氣、甲醇（CH3OH）、乙醇、沼氣等等。
除了可以杜絕空氣污染之外，氫動力汽車還可以消除傳統汽車所造成的噪音污染。啟動點火，你會發現你并不會聽到轟隆隆的聲音。而且氫動力汽車的動力性能表現也很棒，車速很快。
氫燃料電池車的優勢毋庸置疑，劣勢也是顯而易見。隨著科技的進步，曾經困擾氫燃料電池發展的諸如安全性、氫燃料的貯存技術等問題已經逐步攻克并不斷完善，然而成本問題依然是阻礙氫燃料電池車發展的最大瓶頸。氫燃料電池的成本是普通汽油機的100倍，這個價格是市場所難以承受的。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）氫燃料電池是將化學能轉化為 能。
（2）氫氣燃料電池車能實現交通“零排放”的原因是 。
（3）燃料電池所使用的“氫”燃料可以來自于水的電解，寫出該反應的化學方程式 。
（4）KOH電解液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）下列關于氫燃料電池汽車的說法，正確的是 。
A．氫燃料電池中的鉑可以反復使用
B．利用天然氣、甲醇、乙醇等可以得到氫氣
C．氫燃料電池中能看到氫氣燃燒的現象
D．阻礙氫燃料電池車發展的一個原因是成本問題
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【題目】美國為首的北約在科索沃戰場上投下了至10噸貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥”，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質量為238，核電荷數為92，中子數應為（ ）
A．146 B．92 C．136 D．238
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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下：
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4 g，則消耗CO2的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7 g，則剩余溶液的質量是多少？
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